L’atome et l’ion

On désigne par le terme de matière tout ce qui compose les corps qui nous entourent, tout ce qui a une masse et un volume.

L’atome

Définition

L’atome est la plus petite partie de la matière, il est indivisibles et invisibles à l’œil nu. La matière est composée d’un ensemble d’atomes.

Les constituants de l’atome

Un atome est constitué par un noyau et des électrons.

Le noyau : est placé au centre de l’atome, il contient des particules appelées neutrons non chargées électriquement et d’autres appelées protons chargés positivement, le noyau est donc chargé positivement.

Les électrons : Ce sont des particules chargées négativement, tous identiques, en mouvement autour du noyau, L’ensemble des électrons constitue le nuage électronique.

Le nombre de charge positives (protons) est indiqué par le symbole Z qui appelé le numéro atomique.

N.B : Z (le numéro atomique) = nombre de charges positive (protons) = nombre de charge négative (électrons).

Neutralité électrique de l’atome

La charge totale d’un atome est nulle : un atome est électriquement neutre car il possède autant de charges positives que de charges négatives.

La charge du noyau et la charge de l’ensemble des électrons sont opposées.

nombre de charges positives = nombre des électrons.
Exemple :
L’atome de fer a 26 électrons et 26 charges + dans son noyau.

Ion

Définition

Un ion est un atome (ou un groupe d’atomes) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

Types d’ions

Il existe deux types d’ions :

  • les cations : ce sont les ions positifs, ils proviennent d’atomes ou d’un groupement d’atomes ayant perdu des électrons. (Ex : Ca2+ est un cation provenant de l’atome de calcium Ca ayant perdu 2 électrons)

N.B : Un ion négatif possède un nombre d’électrons supérieur à celui de l’atome ou du groupement d’atomes correspondants.

  • Les anions : ce sont les ions négatifs, ils proviennent d’atomes ou d’un groupement d’atomes ayant gagné des électrons. (Ex : Cl est un anion provenant de l’atome de chlore Cl ayant gagné 1 électron)

N.B : Un ion positif possède un nombre d’électrons inférieur à celui de l’atome ou du groupement d’atomes correspondants.

Formule de l’ion

Pour écrire la formule d’un ion on suive les étapes suivantes :

  • On écrit le symbole atomique de l’atome (ou la formule chimique du groupement d’atomes) correspondant ;
  • Pour un anion : On écrit un nombre suivie de signe (-) en haut à droite du symbole atomique (ou de la formule chimique) nous donne le nombre d’électrons gagné ;
  • Pour un cation : On écrit un nombre suivie de signe (+) en haut à droite du symbole atomique (ou de la formule chimique) nous donne le nombre d’électrons perdu.

Ion monoatomique

Un ion est monoatomique s‘il est formé à partir d’un seule atome.

Exemple : ion chlorure Cl ; ion calcium Ca2+

Ion polyatomique

Un ion est polyatomique s‘il est formé à partir d’un groupement d’atome.

Exemple : ion permanganate MnO4- ; ion ammonium NH4+

Laisser un commentaire